ТЕМА 4: ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

При повторении обратите внимание на:

Классификация химических реакций

· Классификации химических реакций по:

- числу и составу веществ, вступивших в реакцию и получившихся в результате реакции ( реакции соединения, разложения, замещения, обмена )

- по тепловому эффекту ( эндотермические +Q и экзотермические –Q )

- по изменению степени окисления ( без изменения степени окисления и ОВР – с изменением степени окисления )

- по агрегатному состоянию веществ ( гомогенные и гетерогенные )

- по обратимости ( необратимые и обратимые )

· Расчеты по термохимическим уравнениям ( расчет теплоты, выделившейся или поглотившейся в результате реакции )

Закономерности протекания химических реакций

· Для большинства реакций скорость возрастает при увеличении температуры, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, концентрации, наличии катализатора ( для каталитических реакций )

· Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ ( например, от активности металла в реакциях с кислотами или от силы кислоты, в реакциях, характеризующих свойства кислот )

· Но: скорость химических реакций не зависит от концентрации твердого вещества

· Обратимость реакций: смещение химического равновесия определяется принципом Ле Шателье ( принцип «всё наоборот» ): если на равновесную систему оказывается внешнее воздействие, равновесие смещается в сторону уменьшения данного воздействия ( влияние изменения температуры связываем с тепловым эффектом +Q или –Q, влияние изменения давления с увеличением или уменьшением объёмов газообразны хвеществ до и после реакции )

· Но: на смещение химического равновесия не влияет концентрация твердых и жидких веществ и катализаторы ( ингибиторы )

· Условия, влияющие на скорость реакции и смещение равновесия РАЗЛИЧНЫ

Химические производства

· Реакции промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола ( условия их протекания и принципы, лежащие в основе производства, охрана окружающей среды )