ТЕМА 2.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕvМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. ПЕРИОДИЧЕСКОЕ ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ







При повторении неодходимо учитывать:

• расположение металлов и неметаллов в П.С. (диагональ B–At; элементы побочных подгрупп – только металлы)
• для элементов главных подгрупп (кроме инертных газов) можно пользоваться правилом: чем ближе элемент находится к фтору, тем больше его ЭО и окислительная способность.
• радиусы атомов можно сравнивать только для элементов одного периода или одной подгруппы. По периоду слева направо радиусы атомов уменьшаются, по главной подгруппе сверху вниз возрастают.
• в высшем оксиде валентность элемента – № группы, в летучем водородном соединении для неметаллов валентность = 8 - № группы.
• высший гидроксид металла со степенью окисления металла +1, +2, +3 записывается как основание (может обладать основным или амфотерным характером); в остальных случаях высший гидроксид металла записывается как кислота (обладает преимущественно кислотным характером)
• высший гидроксид неметалла – кислота (составить формулу легко: прибавить к оксиду воду и сложить числа атомов каждого элемента, записав их в одну формулу и поставив на первое место водород: SO3 + H2O = H2SO4 ).
• по периоду основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают, кислотные возрастают.
• по главной подгруппе сверху вниз основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают, кислотные ослабевают.