суббота, 24 января 2015 г.




Дорогие  ребята!
Как и обещала,  даю ответы на задания теста, который вы выполняли на последнем занятии.

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
2
1
3
2
2
4
3
4
3
3
3
3
1
2
3
12
25
232
321

Сверьте с вашими ответами. ОЧЕНЬ надеюсь, что, это будет копией ваших ответов. Если, к сожалению, не совсем так, то попытайтесь, понять причину ваших ошибок.

А чтоб этих ошибок не было в следующей работе, совет простой: еженедельное место встречи  – каб.51, четверг, 15.00,  (здесь верный ответ вы точно узнаете!)  с обязательным выполнением домашнего задания (см. ниже тест, и у вас оставались зад.20-22).
И… у вас ВСЕ ПОЛУЧИТСЯ!

Ваша Вера Михайловна.

Тренировочные тестовые задания.
A 1.   Число элек­тро­нов во внеш­нем элек­трон­ном слое атома, ядро ко­то­ро­го со­дер­жит 10 про­то­нoв, равно

1) 8
2) 2
3) 6
4) 4

A 2. Во пер­вой груп­пе, в ряду эле­мен­тов  LiNa- … -Cs уве­ли­чи­ва­ет­ся
1) элек­тро­от­ри­ца­тель­ность эле­мен­та
2) ра­ди­ус атома
3) ва­лент­ность эле­мен­та в ок­си­де
4) число ва­лент­ных элек­тро­нов
A 3. Такой же вид хи­ми­че­ской связи, как и в мо­ле­ку­ле H2S, ха­рак­те­рен для
1) K2S
2) S8
3) Na2S
4) SiO2
A 4 . В каком со­еди­не­нии сера про­яв­ля­ет от­ри­ца­тель­ную сте­пень окис­ле­ния?

1) CuS
2) CuSO4
3) SO2
4) SF6
A 5. Ве­ще­ства, фор­му­лы ко­то­рых — SiO2 и HNO3, яв­ля­ют­ся со­от­вет­ствен­но
1) ос­нов­ным ок­си­дом и кис­ло­той
2) кис­лот­ным ок­си­дом и солью
3) кис­лот­ным ок­си­дом и кис­ло­той
4) ам­фо­тер­ным ок­си­дом и кис­ло­той
A 6 . Вза­и­мо­дей­ствие алю­ми­ния с ок­си­дом же­ле­за(III) от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям

1) со­еди­не­ния
2) об­ме­на
3) окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ным
4) ней­тра­ли­за­ции

A 7. 2 моль ани­о­нов об­ра­зу­ет­ся при пол­ной дис­со­ци­а­ции 1 моль

1) суль­фа­та же­ле­за(II)
2) кар­бо­на­та на­трия
3) хло­ри­да каль­ция
4) си­ли­ка­та калия

A 8 . Со­кращённое ион­ное урав­не­ние
NH4+  +  OH_   →  NH3 + H2O
со­от­вет­ству­ет вза­и­мо­дей­ствию

1) хло­ри­да ам­мо­ния с гид­рок­си­дом цинка
2) нит­ра­та ам­мо­ния с водой
3) ам­ми­а­ка с водой
4) суль­фа­та ам­мо­ния с гид­рок­си­дом калия

A 9. Фос­фор ре­а­ги­ру­ет с
1) ам­ми­а­ком
2) ок­си­дом уг­ле­ро­да(IV)
3) хло­ром
4) со­ля­ной кис­ло­той

A 10. С каким из ука­зан­ных ве­ществ всту­па­ет в ре­ак­цию оксид меди(II)?

1) FeO
2) H2O
3) HNO3
4) NaOH
A 11. Какие ве­ще­ства из при­ведённых ниже об­ра­зу­ют­ся при вза­и­мо­дей­ствии нит­ра­та се­реб­ра с соляной кис­ло­той?

A) Cl2
БCu(NO3)2
B) AgCl
ГAg
ДHNO3
Вы­бе­ри­те ответ с на­бо­ром букв, ко­то­рые со­от­вет­ству­ют об­ра­зу­ю­щим­ся ве­ще­ствам.
1) ВД
2) БВ
3) ГД
4) АГ

A 12. Соль, ко­то­рая в вод­ном рас­тво­ре может ре­а­ги­ро­вать и с сер­ной кис­ло­той, и с нит­ра­том серебра

1) NaF
2) Cu(NO3)2
3) MgCl2
4) BaBr2

A 13. Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о пра­ви­лах без­опас­ной ра­бо­ты в хи­ми­че­ской ла­бо­ра­то­рии?
А. В ла­бо­ра­то­рии нель­зя зна­ко­мить­ся с за­па­хом ве­ществ.
Б. Сер­ную кис­ло­ту сле­ду­ет рас­тво­рять в го­ря­чей воде.

1) верно толь­ко А
2) верно толь­ко Б
3) верны оба суж­де­ния
4) оба суж­де­ния не­вер­ны

A 14. Какой газ нель­зя со­би­рать с по­мо­щью при­бо­ра, изоб­ражённого на ри­сун­ке?


1) метан
2) кис­ло­род
3) ам­ми­ак
4) оксид уг­ле­ро­да(II)
A 15. Мас­со­вая доля серы в суль­фатe же­ле­за(III) равна

1) 24,0%
2) 32,0%
3) 8,0%
4) 33,3%

B 1 .  В каких рядах хи­ми­че­ские эле­мен­ты рас­по­ло­же­ны в по­ряд­ке умень­ше­ния кис­лот­ных свойств их выс­ших ок­си­дов?

1) B C S
2) P Si Al
3) Cl Br I
4) P S Cl
5) Ca Mg Be

B 2. Ук­сус­ная кис­ло­та не всту­па­ет во вза­и­мо­дей­ствие с

1) ок­си­дом уг­ле­ро­да(IV)
2) ок­си­дом каль­ция
3) медью
4) гид­рок­си­дом на­трия
5) кар­бо­на­том калия

 B 3 . Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между схе­мой хи­ми­че­ской ре­ак­ции и из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окислителя в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ             ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

A) KMnO4  +HCl    → MnCl+  Cl2 + H2O     
1) 0 → -1
Б) FeCl2  + Cl2 FeCl3
2) +1 → 0
B) HCl + CrO3   → Cl2 + CrCl3 + H2O       
3) +2 → +3
4) +6 → +3
5) +7 → +2


B 4 . Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и ре­а­ген­та­ми, с ко­то­ры­ми это
ве­ще­ство может вза­и­мо­дей­ство­вать.
ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА         
РЕ­А­ГЕН­ТЫ
A) Р
1) HNO3
Б) Fe2O3       
2) Fe, Na2SO4 (р-р)
B) H2SO4 (р-р)
3) Ca, O2
4) Zn, CuSO4

C 1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении реакции, схема которой

HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
Определите окислитель и восстановитель

C 2 . В из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты рас­тво­ри­ли 1,506 г руды, со­дер­жа­щей 77% кар­бо­на­та же­ле­за(II). Опре­де­ли­те объём уг­ле­кис­ло­го газа, вы­де­лив­ше­го­ся при этом.
C 3. Даны вещества: MgO, H3PO4, NaCl, AgNO3, HCl (р-р), Ba(NO3)2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат магния. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение реакции.