ТЕМА 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА:

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ

При повторении обратите внимание:

· Если соединение образовано

- металлами – металлическая связь и кристаллическая решетка;

- металлом и неметаллом – ионная связь и кристаллическая решетка;

- двумя разными неметаллами – ковалентная полярная связь, решетка атомная или молекулярная (зависит от степени полярности связи): например, HCl – молекулярная решетка, т.к. сильнополярная связь, SiC – атомная решетка, т.к. слабополярная связь;

- несколько атомов образуют молекулу неметалла ( O₂, O₃, S_8, P_{4 ) -} молекулярная кристаллическая решетка ( молекулы удерживаются межмолекулярными силами), внутри молекул связи ковалентные полярные.

· Наиболее характерные свойства веществ с

- металлической решеткой – тепло-, электропроводность, металлический блеск, пластичность ( ковкость );

- ионной решеткой – Т_плавл. в интервале 600 ⁰ С – 900 ⁰ С, часто растворимость в воде;

- атомной решеткой – высокая прочность и высокие ( более 1000 ⁰ С ) Т_плавл.

- молекулярной решеткой – хрупкость, непрочность, низкие Т_плавл. ( примерно до 200 ⁰ С )