Ответы на тест.
Проверьте результаты
вашего выполнения теста.
Попытайтесь понять причину ваших неверных
ответов (надеюсь, что у вас таковых совсем мало: до экзаменов осталось совсем
немного времени!). Все вопросы – на дополнительном занятии.
А1
|
А2
|
А3
|
А4
|
А5
|
А6
|
А7
|
А8
|
А9
|
А10
|
А11
|
А12
|
А13
|
А14
|
А15
|
4
|
1
|
3
|
4
|
3
|
2
|
4
|
3
|
3
|
3
|
1
|
1
|
2
|
2
|
4
|
В1
|
В2
|
В3
|
В4
|
14
|
34
|
241
|
423
|
C1.
1) Составлен электронный баланс:
S+6
+ 8ē → S-2 |1
2I-1
– 2ē → 2I0|4
2) Расставлены коэффициенты в уравнении
реакции:
8HI + H2SO4 = 4I2
+ H2S + 4H2O
3) Указано, что сера в степени окисления
+6 является окислителем,
а иод в степени окисления –1 – восстановителем
C2.
1) Составлено уравнение реакции:
AgNO3
+ NaCl = AgCl + NaNO3
2) Рассчитаны количество вещества и масса
нитрата серебра, содержащегося
в
исходном растворе:
по
уравнению реакции µ(AgNO3) = µ(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) =
= 8,61 / 143,5 = 0,06 моль
m(AgNO3) = µ(AgNO3) ·
M(AgNO3) = 0,06 · 170 = 10,2 г
3) Вычислена массовая доля нитрата серебра
в исходном растворе:
ω(AgNO3)
= m(AgNO3) / m(р-ра) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6%
C3.
Составлены два уравнения реакции:
1)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓
+ Na2SO4
Описаны признаки протекания реакций:
3)
для первой реакции: выделение красного осадка
металлической
меди;
4)
для второй реакции: выпадение серо-зелёного
осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение
второй реакции:
5) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2