Дорогие  ребята!

Как и обещала,  даю ответы на задания теста, который вы выполняли на последнем занятии.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
2	1	3	2	2	4	3	4	3	3	3	3	1	2	3	12	25	232	321

Сверьте с вашими ответами. ОЧЕНЬ надеюсь, что, это будет копией ваших ответов. Если, к сожалению, не совсем так, то попытайтесь, понять причину ваших ошибок.

А чтоб этих ошибок не было в следующей работе, совет простой: еженедельное место встречи  – каб.51, четверг, 15.00,  (здесь верный ответ вы точно узнаете!)  с обязательным выполнением домашнего задания (см. ниже тест, и у вас оставались зад.20-22).
И… у вас ВСЕ ПОЛУЧИТСЯ!

Ваша Вера Михайловна.

Тренировочные тестовые задания.

A 1.   Число элек­тро­нов во внеш­нем элек­трон­ном слое атома, ядро ко­то­ро­го со­дер­жит 10 про­то­нoв, равно 1) 8 2) 2 3) 6 4) 4

A 2. Во пер­вой груп­пе, в ряду эле­мен­тов  Li –Na- … -Cs уве­ли­чи­ва­ет­ся 1) элек­тро­от­ри­ца­тель­ность эле­мен­та 2) ра­ди­ус атома 3) ва­лент­ность эле­мен­та в ок­си­де 4) число ва­лент­ных элек­тро­нов

A 3. Такой же вид хи­ми­че­ской связи, как и в мо­ле­ку­ле H2S, ха­рак­те­рен для 1) K2S 2) S8 3) Na2S 4) SiO2 A 4 . В каком со­еди­не­нии сера про­яв­ля­ет от­ри­ца­тель­ную сте­пень окис­ле­ния? 1) CuS 2) CuSO4 3) SO2 4) SF6 A 5. Ве­ще­ства, фор­му­лы ко­то­рых — SiO2 и HNO3, яв­ля­ют­ся со­от­вет­ствен­но 1) ос­нов­ным ок­си­дом и кис­ло­той 2) кис­лот­ным ок­си­дом и солью 3) кис­лот­ным ок­си­дом и кис­ло­той 4) ам­фо­тер­ным ок­си­дом и кис­ло­той A 6 . Вза­и­мо­дей­ствие алю­ми­ния с ок­си­дом же­ле­за(III) от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям 1) со­еди­не­ния 2) об­ме­на 3) окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ным 4) ней­тра­ли­за­ции A 7. 2 моль ани­о­нов об­ра­зу­ет­ся при пол­ной дис­со­ци­а­ции 1 моль 1) суль­фа­та же­ле­за(II) 2) кар­бо­на­та на­трия 3) хло­ри­да каль­ция 4) си­ли­ка­та калия A 8 . Со­кращённое ион­ное урав­не­ние NH4+  +  OH_   →  NH3 + H2O со­от­вет­ству­ет вза­и­мо­дей­ствию 1) хло­ри­да ам­мо­ния с гид­рок­си­дом цинка 2) нит­ра­та ам­мо­ния с водой 3) ам­ми­а­ка с водой 4) суль­фа­та ам­мо­ния с гид­рок­си­дом калия A 9. Фос­фор ре­а­ги­ру­ет с 1) ам­ми­а­ком 2) ок­си­дом уг­ле­ро­да(IV) 3) хло­ром 4) со­ля­ной кис­ло­той A 10. С каким из ука­зан­ных ве­ществ всту­па­ет в ре­ак­цию оксид меди(II)? 1) FeO 2) H2O 3) HNO3 4) NaOH A 11. Какие ве­ще­ства из при­ведённых ниже об­ра­зу­ют­ся при вза­и­мо­дей­ствии нит­ра­та се­реб­ра с соляной кис­ло­той? A) Cl2 Б) Cu(NO3)2 B) AgCl Г) Ag Д) HNO3 Вы­бе­ри­те ответ с на­бо­ром букв, ко­то­рые со­от­вет­ству­ют об­ра­зу­ю­щим­ся ве­ще­ствам. 1) ВД 2) БВ 3) ГД 4) АГ A 12. Соль, ко­то­рая в вод­ном рас­тво­ре может ре­а­ги­ро­вать и с сер­ной кис­ло­той, и с нит­ра­том серебра 1) NaF 2) Cu(NO3)2 3) MgCl2 4) BaBr2 A 13. Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о пра­ви­лах без­опас­ной ра­бо­ты в хи­ми­че­ской ла­бо­ра­то­рии? А. В ла­бо­ра­то­рии нель­зя зна­ко­мить­ся с за­па­хом ве­ществ. Б. Сер­ную кис­ло­ту сле­ду­ет рас­тво­рять в го­ря­чей воде. 1) верно толь­ко А 2) верно толь­ко Б 3) верны оба суж­де­ния 4) оба суж­де­ния не­вер­ны A 14. Какой газ нель­зя со­би­рать с по­мо­щью при­бо­ра, изоб­ражённого на ри­сун­ке? 1) метан 2) кис­ло­род 3) ам­ми­ак 4) оксид уг­ле­ро­да(II) A 15. Мас­со­вая доля серы в суль­фатe же­ле­за(III) равна 1) 24,0% 2) 32,0% 3) 8,0% 4) 33,3% B 1 .  В каких рядах хи­ми­че­ские эле­мен­ты рас­по­ло­же­ны в по­ряд­ке умень­ше­ния кис­лот­ных свойств их выс­ших ок­си­дов? 1) B → C → S 2) P → Si → Al 3) Cl → Br → I 4) P → S → Cl 5) Ca → Mg → Be B 2. Ук­сус­ная кис­ло­та не всту­па­ет во вза­и­мо­дей­ствие с 1) ок­си­дом уг­ле­ро­да(IV) 2) ок­си­дом каль­ция 3) медью 4) гид­рок­си­дом на­трия 5) кар­бо­на­том калия  B 3 . Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между схе­мой хи­ми­че­ской ре­ак­ции и из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окислителя в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ             ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ A) KMnO4  +HCl    → MnCl2  +  Cl2 + H2O      1) 0 → -1 Б) FeCl2  + Cl2 → FeCl3 2) +1 → 0 B) HCl + CrO3   → Cl2 + CrCl3 + H2O        3) +2 → +3 4) +6 → +3 5) +7 → +2 B 4 . Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и ре­а­ген­та­ми, с ко­то­ры­ми это ве­ще­ство может вза­и­мо­дей­ство­вать. ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА          РЕ­А­ГЕН­ТЫ A) Р 1) HNO3 Б) Fe2O3        2) Fe, Na2SO4 (р-р) B) H2SO4 (р-р) 3) Ca, O2 4) Zn, CuSO4 C 1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель C 2 . В из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты рас­тво­ри­ли 1,506 г руды, со­дер­жа­щей 77% кар­бо­на­та же­ле­за(II). Опре­де­ли­те объём уг­ле­кис­ло­го газа, вы­де­лив­ше­го­ся при этом. C 3. Даны вещества: MgO, H3PO4, NaCl, AgNO3, HCl (р-р), Ba(NO3)2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат магния. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение реакции.