Ответы на тест.

Проверьте результаты вашего выполнения теста.

 Попытайтесь понять причину ваших неверных ответов (надеюсь, что у вас таковых совсем мало: до экзаменов осталось совсем немного времени!). Все вопросы – на дополнительном занятии.

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10	А11	А12	А13	А14	А15
4	1	3	4	3	2	4	3	3	3	1	1	2	2	4

В1	В2	В3	В4
14	34	241	423

C1.

1) Составлен электронный баланс:

S⁺⁶ + 8ē → S^-2 |1

2I^-1 – 2ē → 2I⁰|4

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

8HI + H₂SO4 = 4I₂ + H₂S + 4H₂O

3) Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем,

а иод в степени окисления –1 – восстановителем

C2.

1) Составлено уравнение реакции:

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

2) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося

в исходном растворе:

по уравнению реакции µ(AgNO3) = µ(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) =

= 8,61 / 143,5 = 0,06 моль

m(AgNO3) = µ(AgNO₃) · M(AgNO₃) = 0,06 · 170 = 10,2 г

3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:

ω(AgNO3) = m(AgNO3) / m(р-ра) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6%

C3.

Составлены два уравнения реакции:

1) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

2) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Описаны признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выделение красного осадка металлической

меди;

4) для второй реакции: выпадение серо-зелёного осадка.

Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:

5) Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂