ПРИМЕРЫ ЗАДАНИЙ С2

( РАСЧЕТНАЯ ЗАДАЧА)

При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 4,5% нерастворимых примесей, выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Определите массу растворённого металла.

Дано:

V (H₂) = 2,24 л

w (примесей) =

4,5%, или 0,045

______________

Найти: m (Zn) – х г

Решение:

Примечание: n - количество вещества, которое чаще обозначаем как ню.

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H2

n=V /Vm

n (H₂) = V (H₂) / Vm

n(H₂) = 2,24 л/22,4л/моль = 0,1 моль

По уравнению реакции:

n (Zn) = n (H₂);

n (Zn) = 0,1 моль

m = M ∙ n

Mr (Zn) = 65; M (Zn) = 65 г/моль;

m (Zn) = 65 г/моль ∙ 0,1 моль = 6,5 г

m (Zn с примесями) = m (Zn)/w (Zn) = m (Zn)/(1 - w (примесей)) =

= 6,5 г / (1 – 0,045) = 6,5 / 0,955 = 6,8 г

Ответ: масса растворенного металла (цинка) равна 6,8 г