ТЕМА 4: ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

При повторении обратите внимание на:

Классификация химических реакций

· Классификации химических реакций по:

- числу и составу веществ, вступивших в реакцию и получившихся в результате реакции ( реакции соединения, разложения, замещения, обмена )

- по тепловому эффекту ( эндотермические +Q и экзотермические –Q )

- по изменению степени окисления ( без изменения степени окисления и ОВР – с изменением степени окисления )

- по агрегатному состоянию веществ ( гомогенные и гетерогенные )

- по обратимости ( необратимые и обратимые )

· Расчеты по термохимическим уравнениям ( расчет теплоты, выделившейся или поглотившейся в результате реакции )

Закономерности протекания химических реакций

· Для большинства реакций скорость возрастает при увеличении температуры, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, концентрации, наличии катализатора ( для каталитических реакций )

· Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ ( например, от активности металла в реакциях с кислотами или от силы кислоты, в реакциях, характеризующих свойства кислот )

· Но: скорость химических реакций не зависит от концентрации твердого вещества

· Обратимость реакций: смещение химического равновесия определяется принципом Ле Шателье ( принцип «всё наоборот» ): если на равновесную систему оказывается внешнее воздействие, равновесие смещается в сторону уменьшения данного воздействия ( влияние изменения температуры связываем с тепловым эффектом +Q или –Q, влияние изменения давления с увеличением или уменьшением объёмов газообразны хвеществ до и после реакции )

· Но: на смещение химического равновесия не влияет концентрация твердых и жидких веществ и катализаторы ( ингибиторы )

· Условия, влияющие на скорость реакции и смещение равновесия РАЗЛИЧНЫ

Химические производства

· Реакции промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола ( условия их протекания и принципы, лежащие в основе производства, охрана окружающей среды )

Задания с развернутым ответом

(часть 3)

С2

Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

1. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% до­бавили избыток раствора сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка.

2. К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% доба­вили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

3. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

4. При добавлении к раствору серной кислоты с массовой до­лей 5% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора сер­ной кислоты.

5. При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 5% избытка раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щелочи.

6. К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% до­бавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.

7. К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% доба­вили избыток раствора хлорида меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

8. К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 2% до­бавили избыток раствора нитрата серебра. Определите мас­су выпавшего осадка.

9. К 87 г раствора с массовой долей сульфата калия 8% доба­вили избыток раствора гидроксида бария. Определите массу выпавшего осадка.

10. К 132,4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% до­бавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

11. К 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа (II) 6% добавили избыток раствора сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.

12. При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия образовался оса­док массой 4,66 г. Определите массу исходного раствора хлорида бария.

13. При добавлении к раствору нитрата меди (II) с массовой до­лей 4% избытка раствора гидроксида калия образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора соли.

14. К 240 г раствора г массовой долей нитрата железа(II) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

15. Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

16. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном рас­творе.

ТЕМА 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА:

СПОСОБЫ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ

СВЯЗИ. АЛЛОТРОПИЯ

При повторении обратите внимание:

· В молекулах органических веществ, у атома С столько σ-связей, сколько у него одинарных связей; там, где двойная связь, одна σ-связь, где тройная связь, тоже только одна σ-связь.

π-связи есть там, где атомы связаны двойной или тройной связью. В случае двойной связи одна σ-связь и одна π-связь, в случае с тройной связью – одна σ-связь и две π-связи.

· Аммиак и амины образуют соли по донорно-акцепторному механизму.

· Аллотропия – способность химических элементов существовать в виде нескольких простых веществ ( повторить аллотропные модификации для O, S, P, C ). Это явление возможно только для элементов, на внешнем уровне которых есть более, чем 1 неспаренный электрон.

Примеры заданий с развернутым ответом

(часть 3)

С1

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

I.

I. Даны схемы превращений:

1. Ca " X " Ca(NO₃)₂ " CaCO₃

2. Na " NaOH " X " BaSO₃

3. KBr " X " HBr " AgBr

4. H₂S " X " K₂SO₃ " CaSO₃

5. MgO " Mg(NO₃)₂ " X " MgCl₂

6. ZnS "X " ZnCl₂ " Zn(OH)₂

7. CO " X " K₂CO₂ " BaCO₃

Для превращений 1-7 напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

II. Даны схемы превращений:

8. СuCl₂ " X " Cu(NO₃)₂ " Cu

9. AlCl₃ " Al(OH)₃ " X " AgCl

10. Pb(OH)₂ " X " Pb(NO₃)₂ " Pb

11. Ca(OH)₂ " CaCO₃ " X " Na₂CO₃

12. Al₂O₃ " Al₂(SO₄)₃ " X ^{t C}" Al₂O₃

13. N₂ " X " NH₄Сl " NH₄NO₃

Для превращений 8-13 напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

III. Даны схемы превращений:

14. Fe₂(SO₄)₃ " X " Cu(NO₃)₂ " Cu

15. CuSO₄ " X " CuO " Cu(NO₃)₂

16. Na₂SO₃ " X " SO₃ " BaSO₄

17. AlCl₃" Al(OH)₃ " X " Al

18. NaOH " Na₂CO₃ " X " CaCO₃

19. Cr(NO₃)₂ " X ^tC" Cr₂O₃ " Cr

Для превращений 14-19 напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

ТЕМА 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА:

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ

При повторении обратите внимание:

· Если соединение образовано

- металлами – металлическая связь и кристаллическая решетка;

- металлом и неметаллом – ионная связь и кристаллическая решетка;

- двумя разными неметаллами – ковалентная полярная связь, решетка атомная или молекулярная (зависит от степени полярности связи): например, HCl – молекулярная решетка, т.к. сильнополярная связь, SiC – атомная решетка, т.к. слабополярная связь;

- несколько атомов образуют молекулу неметалла ( O₂, O₃, S_8, P_{4 ) -} молекулярная кристаллическая решетка ( молекулы удерживаются межмолекулярными силами), внутри молекул связи ковалентные полярные.

· Наиболее характерные свойства веществ с

- металлической решеткой – тепло-, электропроводность, металлический блеск, пластичность ( ковкость );

- ионной решеткой – Т_плавл. в интервале 600 ⁰ С – 900 ⁰ С, часто растворимость в воде;

- атомной решеткой – высокая прочность и высокие ( более 1000 ⁰ С ) Т_плавл.

- молекулярной решеткой – хрупкость, непрочность, низкие Т_плавл. ( примерно до 200 ⁰ С )

Интересные факты из жизни ученых-химиков

А.М. Бутлеров (1828-1886)

Невольные пророки

В один из дней 1837 года в подвале частного пансиона в Казани раздался оглушительный взрыв. Виовником его оказался воспитанник Саша Бутлеров, увлекавшийся химией и тайно от начальства превративший подвал в свою "лабораторию". За это он был посажен в карцер и по "мудрому" решению педагогического совета был выведен в столовую с повешенной на груди дощечкой, на которой крупными буквами было написано: "Великий химик".

Придумывая эту издевательскую надпись, незадачливые воспитатели Саши не допускали, конечно, и мысли, что она станет пророческой, что заклейменный ею "нарушитель пансионных правил" станет действительно великим химиком -- Александром Михайловичом Бутлеровым.

Ответы на задания №2 ГИА-9

В1	В2	В3	В4
35	25	13	145

Вы - большие молодцы, если у вас нет ошибок!

Если ошиблись - найдите объяснение вашим ошибкам!

ТЕМА 2.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕvМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. ПЕРИОДИЧЕСКОЕ ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ







При повторении неодходимо учитывать:

• расположение металлов и неметаллов в П.С. (диагональ B–At; элементы побочных подгрупп – только металлы)
• для элементов главных подгрупп (кроме инертных газов) можно пользоваться правилом: чем ближе элемент находится к фтору, тем больше его ЭО и окислительная способность.
• радиусы атомов можно сравнивать только для элементов одного периода или одной подгруппы. По периоду слева направо радиусы атомов уменьшаются, по главной подгруппе сверху вниз возрастают.
• в высшем оксиде валентность элемента – № группы, в летучем водородном соединении для неметаллов валентность = 8 - № группы.
• высший гидроксид металла со степенью окисления металла +1, +2, +3 записывается как основание (может обладать основным или амфотерным характером); в остальных случаях высший гидроксид металла записывается как кислота (обладает преимущественно кислотным характером)
• высший гидроксид неметалла – кислота (составить формулу легко: прибавить к оксиду воду и сложить числа атомов каждого элемента, записав их в одну формулу и поставив на первое место водород: SO3 + H2O = H2SO4 ).
• по периоду основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают, кислотные возрастают.
• по главной подгруппе сверху вниз основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают, кислотные ослабевают.

Рекомендую приобрести для тренировочных самостоятельных работ

Д.Ю. Добротин "Государственная итоговая аттестация 2012. Химия", Национальноое образование

В сборнике представлены:

• 24 тематических тренировочных вариантов по всем темам ГИА;

• 10 обновленных типовых экзаменационных вариантов для подготовки к экзамену 2012 года;

• ответы ко всем вариантам

• критерии оценивания заданий.

Учащимся — для самостоятельной подготовки к ГИА при изучении и повторении тем школьного курса по предмету; проверки уровня подготовки к экзамену.

Серия «ГИА-2012. ФИПИ — школе» подготовлена разработчиками конт­рольных измерительных материалов.

Дорогие ребята !

Тренировочный тест для подготовки к ГИА для вас размещен в домашних заданиях 9а и 9б классов по химии

от 2 февраля. ВЫПОЛНИТЬ ко вторнику на двойном

листочке.

6 марта ВСЕ учащиеся 9-х классов пишут диагностическую работу по химии!!!