ЕГЭ - 2013

ТЕМА 6: ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

При повторении темы учтите следующее:

•       Соли, имеющее слабое звено, подвергаются гидролизу (слабое звено определяется по кислоте и основанию,  в результате взаимодействия которых образуется соль, т.е. соль может быть образована, например, слабой кислотой и сильным основанием и наоборот).
•        Если слабое звено –  катион, то он вступает во взаимодействие с водой, и в растворе такой соли среда кислотная.
•           Если слабое звено –  анион, то он вступает во взаимодействие с водой, и в растворе такой соли среда щелочная.
•       Если нет слабого звена, то гидролиз не идет.
•         Если оба иона – слабые звенья, протекает полный гидролиз (для тех солей, для которых в таблице растворимости стоит прочерк).
•             Обратить внимание на гидролиз солей органических кислот.

Тема: Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

  Решить задачи:

 1.                  К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% до­бавили избыток раствора сульфата меди(П). Определите массу выпавшего осадка.

2.            К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% доба­вили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

3.            3. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток  раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

4.            При добавлении к раствору серной кислоты с массовой до­лей 5% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора сер­ной кислоты.

5.            При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 5% избытка раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щелочи.

6.            К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% до­бавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.

7.           К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% доба­вили избыток раствора хлорида меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

8.           К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 2% до­бавили избыток раствора нитрата серебра. Определите мас­су выпавшего осадка.

9.            К 87 г раствора с массовой долей сульфата калия 8% доба­вили избыток раствора гидроксида бария. Определите массу выпавшего осадка.

10.       К 132,4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% до­бавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

11.        К 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа (II) 6% добавили избыток раствора сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.

12.       При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия образовался оса­док массой 4,66 г. Определите массу исходного раствора хлорида бария.

Д/З по химии для 11А класса

ТЕМА: СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ.
Решение задач по данной теме имеет большое практическое значение, находит отражение в заданиях ЕГЭ не только по химии, но и ЕГЭ по математике.

Решить задачи:

1. Смешали 10 мл раствора с массовой долей азотной кислоты 10% (р = 1,056 г/мл) и 100мл раствора с массовой долей 30% (р = 1,184 г/мл). Вычислить массовую долю азотной кислоты в полученном растворе. (Ответ: 28,37%)

2. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10% и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения 300 г раствора с массовой долей соли 12 %?
(Ответ: 240 г и 60 г ).

3. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60% (р = 1,5 г/мл) и раствора с масовой долей серной кислоты 30% (р = 1,2 г/мл) надо взять для приготовления 240 г раствора с массовой долей кислоты 50%? ( Ответ: 107 мл и 66,7 мл).

И задача от Валентины Федоровны:

Смешав 70%-ный и 60%-ный растворы кислоты и добавив 2 кг чистой воды, получили 50%-ный раствор кислоты. ЕСЛИ бы вместо 2 кг воды добавили 2 кг 90% раствора той же кислоты, то получили бы 70-ный раствор кислоты. Ск. кг 70%-ного раствора использовали для получения смеси?

Задачи решить к 13.11.  УДАЧИ!

Д/З для 8 классов

Тема: РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ

(Выполнить на двойном листочке!
для 8в - к 08.11; для 8а,б - к 09.11)

Решить задачи:

Н.У. - нормальные условия для газов.

1. Определите количество вещества оксида серы (IV) SO3 объемом 560 мл (н.у.).
2. Определить объем (н.у.) сероводорода H2S массой 13, 6 г.
3. Определить объем (н.у) водорода количеством вещесттва 0,1 моль.
4. Определите, какой объем  при н.у. занимают  27*10²³ молекул газа.
5. Определите, одинаковое ли число молекул содержится в 0,5 г азота N2 и 0,5 г метана СН4?
6. Вычислите число молекул, содержащихся в в углекислом газе CO2 массой 11 г.

Дополнительно:
1. Вычислите массу магния Мg, в которой имеется столько же атомов, сколько их содержится в азоте N2 массой 1г.
2. Найдите объем (н.у),  который займут 1,2*10²⁴ молекул газа. Определите молярную массу этого газа и назовите его, зная,  что вычисленный объем газа имеет массу 64 г.